Библиотека DJVU
БСЭ
Статистика:
Действующих масс закон
Значение слова "Действующих масс закон" в Большой Советской Энциклопедии
Если в идеальной газовой смеси или идеальном жидком растворе происходит реакция:
аА + а"А" = bB + b"B" (1)
(А, А" и т.д. — вещества, а, а" и т.д. — стехиометрические коэффициенты), то, согласно Действующих масс закон, скорость реакции в прямом направлении:
r+ = k+ [A] a [A"] a" (2)
Здесь [А] — концентрация вещества А и т.д., k+ — константа скорости реакции (в прямом направлении), k+ зависит от температуры, а в случае жидкого раствора — также и от давления; последняя зависимость существенна лишь при высоких давлениях. Вид уравнения (2) определяется тем, что необходимым условием элементарного акта реакции является столкновение молекул исходных веществ, т. е. их встреча в некотором малом объёме (порядка размера молекул). Вероятность найти в данный момент в данном малом объёме молекулу А пропорциональна [А]; вероятность найти в нём одновременно а молекул А и а" молекул А" по теореме о вероятности сложного события пропорциональна [А] a [А"] a". Число столкновений молекул исходных веществ в единичном объёме за единичное время пропорционально этой величине. Определённая доля этих столкновений приводит к реакции. Отсюда вытекает уравнение (2). Мономолекулярные реакции требуют особого рассмотрения.
Скорость реакции (1) в обратном направлении
r- = k- [B] b [B"] b". (3)
Если реакция обратима, т. е. протекает одновременно в противоположных направлениях, то наблюдаемая скорость реакции r = r+ – r-. При r+ = r- осуществляется химическое равновесие. Тогда, согласно уравнениям (2) и (3),
где К = k+/k- — константа равновесия. Для газовых реакций обычно применяют равноценное уравнение
где PA — парциальное давление вещества А и т.д.
Уравнения (2) и (3) применимы к простой (одностадийной) реакции и к отдельным стадиям сложной реакции, но не к сложной реакции в целом. Уравнения (4) и (5), выражающие Действующих масс закон для равновесия, справедливы и в случае сложной реакции.
Общим условием равновесия по отношению к реакции (1), приложимость которого не ограничена идеальными системами, является уравнение
в котором [А] — активность вещества А и т.д. Уравнение (6) выводится из принципов термодинамики. С помощью Действующих масс закон для равновесия вычисляют максимально достижимые степени превращения при обратимых реакциях. В число последних входят важные промышленные процессы — синтез аммиака, окисление сернистого газа и многие другие. На основе Действующих масс закон для скоростей реакций получают кинетические уравнения, применяемые при расчёте химической аппаратуры.
Лит. см. при ст. Кинетика химическая и Термодинамика химическая.
М. И. Тёмкин.<
В Большой Советской Энциклопедии рядом со словом "Действующих масс закон"
Буква "Д" | В начало | Буквосочетание "ДЕ" |Статья про слово "Действующих масс закон" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 0 раз
Интересное