Полоний

Определение "Полоний" в Большой Советской Энциклопедии


Полоний (лат. Polonium), Po, радиоактивный химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 84. Полоний — первый элемент, открытый по радиоактивным свойствам Полоний Кюри и М. Склодовской-Кюри 1898 (см. Радиоактивность). Назван в честь Польши (лат. Polonia) — родины М. Склодовской-Кюри. Известно 25 радиоактивных изотопов Полоний с массовыми числами от 194 до 218. Наиболее долгоживущим является искусственно полученный a-радиоактивный 209Po (период полураспада T1/2 = 103 года). В природе встречаются 7 изотопов Полоний с массовыми числами 210—212, 214—216 и 218 как члены радиоактивных рядов урана, актиноурана и тория. Наиболее устойчив из них a-радиоактивный 210Po (T1/2 = 138 сут). Миллиграммовые количества 210Po можно выделить не только из природных объектов, но и синтезировать искусственно по ядерной реакции нейтронов с висмутом. Практически все сведения о Полоний получены с использованием 210Po.


Полоний — редкий элемент; содержание его в земной коре около 2×10-15%. В свободном виде Полоний — мягкий серебристо-белый металл; плотность 9,3 г/см3, tпл 254 °С, tkип 1162 °С. Конфигурация внешней электронной оболочки атома 6s26p4. По химическим свойствам Полоний ближе всего к теллуру. В соединениях (как и Te) проявляет степени окисления -2, +2, +4 и +6. Известны окислы PoO, PoO2 и PoO3. При действии Zn на солянокислый раствор Полоний образуется летучий гидрид PoH2. В растворах Полоний существуют ионы PoO2-4, PoO2-3, Po4+ и Po2+. Известна гидроокись ПолонийPoO (OH)2.



В весовых количествах синтезированы легко гидролизующиеся тетрагалогениды Полоний и сульфаты различных составов. Методом носителей (используя аналог Полонийтеллур) синтезированы полонийорганические соединения, в которых осуществляется связь Poуглерод [получены, например, дифенил Полоний (C6H5)2Po, дифенилдихлорид Полоний (C6H5)2PoCI2 и т.д.]. Полоний чрезвычайно токсичен и поэтому работы с ним проводят в специальных боксах.


Изотоп 210Po применяется в нейтронных источниках. Энергию a-частиц 210Po можно преобразовать в электрическую энергию. Электрические «атомные» батарейки с 210Po, обладающие длительным сроком службы, применялись, в частности, на спутниках «Космос-84» и «Космос-89».


Лит.: Бэгнал К., Химия редких радиоактивных элементов. Полонийактиний, пер. с англ., М., 1960; его же, Химия селена, теллура и полония, М., 1971; Ершова З. В., Волгин А. Г., Полоний и его применение, М., 1974.
  С. С. Бердоносов.
 


 Полоний-210 (210Po) — обычный компонент естественных радиоактивных выпадений. В растения поступает из почвы через корни или из атмосферы в результате отложения на надземных органах. В небольших количествах (10-4 пкюри/г) 210Po находится в морской воде; может накапливаться морскими организмами (у морских водоросли Porphyra umbilicalis коэффициент накопления его ~ 1000). В организм животных и человека 210Po поступает с пищей. Примерное содержание 210Po в морской рыбе составляет 20—100 пкюри/кг, мясе — 2—3 пкюри/кг, хлебе — 1 пкюри/кг, крупе — 2 пкюри/кг, чае — 500—600 пкюри/кг. В организме животных и человека (удельная концентрация около 4×10-5 пкюри/г сырой ткани) Полоний относительно равномерно распределяется по отдельным органам. Биологическое действие 210Po обусловлено a-излучением. В опытах на животных показана высокая токсичность этого радионуклида в больших концентрациях. Так, концентрации 210Po выше 0,0003 мккюри/г живого веса снижали продолжительность жизни белых крыс, изменяли состав периферической крови, вызывали циррозы печени; в отдалённые сроки у животных развивались опухоли почек, толстого кишечника, семенников и ряда др. органов. Биологическое действие малых концентраций 210Po изучено недостаточно.
Лит.: Распределение и биологическое действие радиоактивных изотопов. Сб. ст., М., 1966; Методы радиоэкологических исследовании. Сб. ст., М., 1971.
  В. Л. Кальченко.




"БСЭ" >> "П" >> "ПО" >> "ПОЛ" >> "ПОЛО"

Статья про "Полоний" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 315 раз
Пицца в сковороде
Ананасы на гриле

TOP 20