Хлориды природные

Определение "Хлориды природные" в Большой Советской Энциклопедии

Хлориды природные, класс минералов, солей соляной кислоты HCl. По составу, свойствам и условиям образования выделяют две группы Хлориды природные В первой группе (28 минералов) — растворимые водные и безводные хлориды Na, К, NH₄, Mg, Ca, Al, Mn и Fe. Главные минералы: галит NaCI, сильвин KCl, нашатырь NH₄CI, бишофит MgCl₂×6H₂O, карналлит KMgCl₃×6H₂O, тахгидрит CaMgCl₄×1₂H₂O, риннеит NaK₃FeCl₆ и др. Содержат 20—70% Cl. В основе кристаллических структур лежит плотнейшая кубическая упаковка атомов Cl. Атомы металлов расположены в октаэдрических пустотах. Химические связи в основном ионные. Кристаллизуются в кубической или тригональной системах. Обычно бесцветны; твердость по минералогической шкале 1—2, плотность 1600—3200 кг/м³. Гигроскопичны, хорошо растворяются в воде, частично в спирте; на вкус солёные или горькие. Слагают зернистые и плотные массы, прожилки и желваки в осадочных толщах; сростки кристаллов, налёты и корочки образуются в осадках озёр, солончаках и продуктах вулканической и фумарольной деятельности. Многие Хлориды природные широко используются в химической и пищевой промышленности, сельском хозяйстве. См. также ст. Калийные соли, Каменная соль.

  Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu, Pb, Ag, Hg, As, Sb и Bi, часто с дополнительными анионами О^-, OH^-; иногда с [NO₃]^-, Fe^-, [SO₄]²⁺; главные: нантокит CuCl, атакамит Cu₂CI (OH)₃, коннелит Cu₁₉Cl (OH)₃₂SO₄×4H₂O, лаурионит PbCl (OH), матлокит PbFCl, мендипит Pb₃Cl₂O₂, хлорарнирит AgCl, каломель Hg₂Cl₂, диаболейт PbCuCl₂(OH)₄, болеит Pb₃Cu₃AgCl₇(OH)₆ и др. Содержат 6—35% Cl. Кристаллизуются в основном в ромбической и тетрагональной системах; нередки слоистые структуры с относительно высокой ковалентностью химических связей. Бесцветные, синие, зелёные, жёлтые. Образуют корочки, агрегаты кристаллов, налёты, землистые массы. Твердость по минералогической. шкале до 4, плотность 3700—8300 кг/м³. В воде нерастворимы. Образуются в зоне окисления рудных месторождений в условиях сухого климата; при воздействии солёных вод на рудные минералы и промышленные шлаки; в процессе вулканической деятельности. В составе окисленных руд используются как сырьё для получения Cu, Pb, Ag.
Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.
  И. В. Островская.