БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ
Навигация:

Библиотека DJVU
Photogallery

БСЭ

Статистика:


Гидролиз

Значение слова "Гидролиз" в Большой Советской Энциклопедии


Гидролиз (от гидро... и греч. lýsis — разложение, распад), реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Гидролиз
можно представить уравнением:



  где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты Гидролиз

  Равновесие в процессе Гидролиз солей подчиняется действующих масс закону. Если в результате Гидролиз образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Гидролиз идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Гидролиз солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание.

  Если Гидролиз подвергается соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, например KCN, раствор имеет щелочную реакцию; это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH-:

 

  Раствор соли сильной кислоты и слабого основания, например NH4Cl, — кислый

 

  Если заряд катиона (или аниона) соли больше единицы, то Гидролиз часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например:

  CuCl2 ® Cu (OH) Cl ® Cu (OH)2.

  Количественной характеристикой Гидролиз солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

  Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике. Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв.

  Гидролиз органических соединений — расщепление органического соединения водой с образованием двух или более веществ. Обычно Гидролиз осуществляется в присутствии кислот (кислотный Гидролиз) или щелочей (щелочной Гидролиз). Гидролитическому расщеплению чаще всего подвергаются связи атома углерода с другими атомами (галогенами, кислородом, азотом и др.). Так, щелочной Гидролиз галогенидов служит методом получения (в том числе и промышленного) спиртов и фенолов, например:

 

  В зависимости от строения углеводородного радикала (R) и от условий реакции Гидролиз галогенпроизводных может осуществляться как мономолекулярный (SN1) или бимолекулярный (SN2) процесс. В случае мономолекулярной реакции вначале происходит ионизация связи углерод — галоген, а затем образующийся ион карбония реагирует с водой; щёлочь, если она добавлена, не влияет на скорость Гидролиз и служит только для нейтрализации выделяющейся галогеноводородной кислоты и смещения равновесия:

 

  В случае бимолекулярной реакции скорость Гидролиз прямо пропорциональна концентрации щёлочи:

  R—Hal+ + HO- ® R—OH + Hal-SN2.

  Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):



  Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:



  Щелочной Гидролиз сложных эфиров необратим, поскольку он приводит к образованию спирта и соли кислоты:



  Этот процесс широко применяется в промышленности для получения спиртов и кислот, например при омылении жиров с целью получения глицерина и солей высших алифатических кислот (мыла).

  Аналогично сложным эфирам гидролизуются амиды кислот:



  Случаи Гидролиз углерод-углеродной связи сравнительно редки. К ним относятся, в частности, кетонное (действием кислот и разбавленных щелочей) и кислотное (действием концентрированной щёлочи) расщепление 1,3-дикарбонильных соединений, например ацетоуксусного эфира:



  Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:



  Гидролиз сложноэфирных, гликозидных (в углеводах) и амидных (в белках) связей играет огромную роль в жизнедеятельности любых организмов, например, в таких процессах, как усвоение пищи, передача нервных импульсов и т. п. Гидролиз в живом организме катализируется ферментами гидролазами. См. также Гидролиз растительных материалов.

 

  Лит.: Киреев В. А., Курс физической химии, 2 изд., М., 1956; Реутов О. А., Теоретические проблемы органической химии, 2 изд., М., 1964.

В Большой Советской Энциклопедии рядом со словом "Гидролиз"

Гидролакколит | Буква "Г" | В начало | Буквосочетание "ГИ" | Гидролиз древесины


Статья про слово "Гидролиз" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 47523 раз


Интересное