Карбонаты

Определение "Карбонаты" в Большой Советской Энциклопедии

Карбонаты, соли угольной кислоты H₂CO₃. Различают нормальные (средние) Карбонаты, с анионом СО₃^2- (например, KHCO₃), кислые Карбонаты (гидрокарбонаты или бикарбонаты), с анионом НСО^-₃ (например, КНСОз) и основные Карбонаты [например, Cu₂(OH)₂СО_з — минерал малахит]. В воде растворимы только нормальные Карбонаты щелочных металлов, аммония и таллия. В результате значительного гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Наиболее трудно растворимы нормальные Карбонаты кальция, стронция, бария и свинца (2-валентного). Кислые Карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании Карбонаты, как правило, разлагаются (CaCO₃ = CaO + CO₂) ещё до достижения точки плавления; исключение представляют Карбонаты щелочных металлов и таллия. Гидрокарбонаты при нагревании переходят в нормальные Карбонаты (2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂). Сильными кислотами нормальные и кислые Карбонаты разлагаются с выделением CO₂ (K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂). В природе нормальные Карбонаты широко распространены, составляя одну из групп минералов (см. Карбонаты природные). Некоторые природные, нормальные и основные, Карбонаты являются весьма ценными металлическими рудами; таковы Карбонаты цинка, свинца, меди, железа, марганца и др. Нерудное сырьё — известняк CaCO₃, магнезит MgCO₃, витерит BaCO₃ употребляют в строительном деле, в производстве огнеупоров, в химической промышленности и т.д. Из синтетических Карбонаты в технике широко применяется сода (Na₂CO₃ и NaHCO₃) и в меньшей степени — поташ K₂CO₃. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами (см. Буферные системы). Об отдельных Карбонаты см. Бария карбонат, Калия карбонат, Кальция карбонат, Магния карбонат, Натрия карбонат и др.