БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ
Навигация:

Библиотека DJVU
Photogallery

БСЭ

Статистика:


Плутоний

Значение слова "Плутоний" в Большой Советской Энциклопедии


Плутоний (лат. Plutonium), Pu, искусственно полученный радиоактивный химический элемент, атомный номер 94;
Изменение плотности металлического плутония при нагревании.
относится к актиноидам. Открыт в 1940—41 американскими учёными Г. Сиборгом, Э. Макмилланом, Дж. Кеннеди и А. Валем, которые получили изотоп 238Pu в результате облучения урана ядрами тяжёлого водорода — дейтонами. Назван в честь планеты Плутон, как и предшественники Плутоний в таблице Менделеева — уран и нептуний, названия которых также произошли от планет Урана и Нептуна. Известны изотопы Плутоний с массовыми числами от 232 до 246. Следы изотопов 247Pu и 255Pu обнаружены в пыли, собранной после взрывов термоядерных бомб. Самым долгоживущим изотопом Плутоний является a-радиоактивный 244Pu (период полураспада T1/2 около 7,5×102 лет). Величины T1/2 всех изотопов Плутоний много меньше возраста Земли, и поэтому весь первичный Плутоний (существовавший на нашей планете при её формировании) полностью распался. Однако ничтожные количества 239Pu постоянно образуются при b-распаде 239Np, который, в свою очередь, возникает при ядерной реакции урана с нейтронами (например, нейтронами космического излучения). Поэтому следы Плутоний обнаружены в урановых рудах.

  Плутоний — блестящий белый металл, при температурах от комнатной до 640° С (tпл) существует в шести аллотропных модификациях. Аллотропные превращения Плутоний сопровождаются скачкообразными изменениями плотности (см. рис.). Уникальная особенность металлического Плутоний состоит в том, что при нагревании от 310 до 480 °С он не расширяется, как другие металлы, а сжимается. Конфигурация трёх внешних электронных оболочек атома Pu 5s25p65d105f66s26p27s2. Химические свойства Плутоний во многом сходны со свойствами его предшественников в периодической системе — ураном и нептунием. Плутоний образует соединения со степенями окисления от +2 до +7. Известны окислы PuO, Pu2O3, PuO2 и фаза переменного состава Pu2O3Pu4O7. В соединениях с галогенами Плутоний обычно проявляет степень окисления +3, но известны также галогениды PuF4, PuF4 и PuCl4. В растворах Плутоний существует в формах Pu3+, Pu4+, PuO2+ (плутоноил — ион), PuO22+ (плутонил — ион) и PuO53-, отвечающих степеням окисления от +3 до +7. Указанные ионы (кроме PuO53-) могут находиться в растворе одновременно в равновесии. Ионы Плутоний всех степеней окисления склонны к гидролизу и комплексообразованию.

  Из всех изотопов Плутоний наиболее важен a-радиоактивный 239Pu (T1/2 = 2,4×104 лет). Ядра 239Pu способны к цепной реакции деления под действием нейтронов, поэтому 239Pu можно использовать как источник атомной энергии (энергия, освобождающаяся при расщеплении 1 г 239Pu, эквивалентна теплоте, выделяющейся при сгорании 4000 кг угля). В СССР первые опыты по получению 239Pu были начаты в 1943—44 под руководством академиков И. В. Курчатова и В. Г. Хлопина. Впервые Плутоний в СССР был выделен из облученного нейтронами урана в 1945. В предельно сжатые сроки были выполнены обширные исследования свойств Плутоний и в 1949 в СССР начал работать первый завод по радиохимическому выделению Плутоний

  Промышленное производство 239Pu основано на взаимодействии ядер 238U с нейтронами в ядерных реакторах. Последующее отделение Pu от U, Np и высокорадиоактивных продуктов деления осуществляют радиохимическими методами (соосаждением, экстракцией, ионным обменом и др.). Металлический Плутоний обычно получают восстановлением PuF3, PuF4 или PuO2 парами бария, кальция или лития. Как делящийся материал, 239Pu используют в атомных реакторах и в атомных и термоядерных бомбах. Изотоп 238Pu применяют для изготовления атомных электрических батареек, срок службы которых достигает 5 лет и более. Такие батарейки могут применяться, например, в генераторах тока, стимулирующих работу сердца.

 

  Лит.: Бэгли К., Плутоний и его сплавы, пер. с англ., М., 1958; Вдовенко В. М. и Курчатов Б. В., Первый советский плутоний, «Радиохимия», 1968, т. 10, в. 6, с. 696; Плутоний. Справочник, под ред. О. Вика, пер. с англ., т. 1—2, М., 1971—73. См. также лит. при ст. Актиноиды.

  С. С. Бердоносов.

 

  Плутоний в организме. Плутоний концентрируется морскими организмами: его коэффициент накопления (т. е. отношение концентраций в организме и во внешней среде) для водорослей составляет 1000—9000, для планктона (смешанного) — около 2300, для моллюсков — до 380, для морских звёзд — около 1000, для мышц, костей, печени и желудка рыб — 5, 570, 200 и 1060 соответственно. Наземные растения усваивают Плутоний главным образом через корневую систему и накапливают его до 0,01% от своей массы. В организме человека Плутоний задерживается преимущественно в скелете и печени, откуда почти не выводится (особенно из костей). Наиболее токсичный 239Pu вызывает нарушения кроветворения, остеосаркомы, рак лёгких. С 70-х гг. 20 в. доля Плутоний в радиоактивном загрязнении биосферы возрастает (так, облученность морских беспозвоночных за счёт Плутоний становится больше, чем за счёт 90Sr и 137Cs).

 

  Лит.: Проблемы токсикологии плутония, М., 1969: Радиоактивные вещества и кожа. (Метаболизм и дезактивация), М., 1972: Uranium, Plutonium, Transplutonis Elements B.—Hdlb.—N. Y., 1973.

  Г. Г. Поликарпов.

Изменение плотности металлического плутония при нагревании.
Изменение плотности металлического плутония при нагревании.


В Большой Советской Энциклопедии рядом со словом "Плутоний"

Байрёйтский театр | Буква "П" | В начало | Буквосочетание "ПЛ" | Плутонические горные породы


Статья про слово "Плутоний" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 1664 раз


Интересное