БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ
Навигация:

Библиотека DJVU
Photogallery

БСЭ

Статистика:


Барий

Значение слова "Барий" в Большой Советской Энциклопедии


Барий (лат. Baryum), Ba, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 56, атомная масса 137,34; серебристо-белый металл.
Состоит из смеси 7 стабильных изотопов, среди которых преобладает 138Ba (71,66%). При ядерном делении урана и плутония образуется радиоактивный изотоп 140Ba, используемый как радиоактивный индикатор. Барий был открыт шведским химиком К. Шееле (1774) в виде окиси BaO, названной «тяжёлой землёй», или баритом (от греч. barys — тяжёлый). Металлический. Барий (в виде амальгамы) получил английский химик Х. Дэви (1808) электролизом влажной гидроокиси Ba (OH)2 с ртутным катодом. Содержание Барий в земной коре 0,05% по массе, в свободном состоянии в природе не встречается. Из минералов Барий промышленное значение имеют барит (тяжёлый шпат) BaSO4 и реже встречающийся витерит ВаСОз.

  Физические и химические свойства Барий Кристаллическая. решётка Барий кубическая объёмноцентрированная с периодом а = 5,019А; плотность 3,76 г/см3, tпл 710°С, tkип 1637—1640°С. Барий — мягкий металл (твёрже свинца но мягче цинка его твёрдость по минералогической шкале 2. Барий относится к щёлочноземельным металлам и по химическим свойствам сходен с кальцием и стронцием, превосходя их по активности. Барий реагирует с большинством др. элементов, образуя соединения, в которых он, как правило, 2-валентен (на внешней электронной оболочке атома Барий 2 электрона, её конфигурация 6s2). На воздухе Барий быстро окисляется, образуя на поверхности плёнку из окиси (а также перекиси и нитрида ВазNз). При нагревании легко воспламеняется и горит жёлто-зелёным пламенем. Энергично разлагает воду, образуя бария гидроокись: Ва+2Н2O=Ва (ОН)22. Из-за химической активности Барий хранят под слоем керосина. Окись ВаО — бесцветные кристаллы; на воздухе легко переходит в карбонат BaCO3, с водой энергично взаимодействует, образуя Ba (OH)2. Нагреванием BaO на воздухе при 500°С получают перекись BaO2, разлагающуюся при 700°С на BaO и O2. Нагреванием перекиси с кислородом под высоким давлением получена высшая перекись BaO4 — вещество желтого цвета. разлагающееся при 50-60°С. С галогенами и серой Барий соединяется, образуя галогениды (например BaCl2) и сульфид BaS, с водородом — гидрид BH2, бурно разлагающийся водой и кислотами. Из обычно применяемых солей Барий хорошо растворимы бария хлорид BaCl2 и др. галогениды, нитрат Ba (NOз)2, сульфид BaS, хлорат Ba (Cl0з)2, трудно растворимы — бария сульфат BaSO4, карбонат ВаСОз и хромат BaCO4.

  Получение и применение Барий Основным сырьем для получения Барий и его соединений служит барит который восстанавливают углем в пламенных печах: BaS04+4C=BaS+4CO. Образующийся растворимый BaS перерабатывается на др. соли Барий Основной промышленный метод получения металлического Барий — термическое восстановление его окиси порошком алюминия 4BaO+2Al=ЗВа+ВаО.Al2Oз.

  Смесь нагревают при 1100—1200°С в вакууме (100 мн/м2, 10-3 мм рт. ст.). Барий улетучивается, осаждаясь на холодных частях аппаратуры. Процесс ведут в электровакуумных аппаратах периодического действия, позволяющих последовательно проводить восстановление, дистилляцию, конденсацию и отливку металла, получая за один технологический цикл слиток Барий Двойной перегонкой в вакууме при 900°С металл очищают до содержания в нём примесей менее 1-10-4%.

  Практическое применение металлического Барий невелико. Оно ограничено также и тем, что манипуляции с чистым Барий затруднительны. Обычно Барий или помещают в защитную оболочку из др. металла, или сплавляют с каким-либо металлом, придающим Барий стойкость. Иногда металлический Барий получают непосредственно в приборах, помещая в них таблетки из смеси окиси Барий и алюминия и проводя затем термическое восстановление в вакууме. Барий а также его сплавы с магнием и алюминием применяют в технике высокого вакуума в качестве поглотителя остаточных газов (геттера). В небольших количествах Барий применяют в металлургии меди и свинца для их раскисления, очистки от серы и газов. В некоторые антифрикционные материалы добавляют незначительное количество Барий Так, добавка Барий к свинцу заметно увеличивает твёрдость сплава, применяемого для типографских шрифтов. Сплавы Барий с никелем применяют при изготовлении электродов запальных свечей двигателей и в радиолампах.

  Широко применяются соединения Барий Перекись BaO2 служит для получения перекиси водорода, для отбеливания шёлка и растительных волокон, как дезинфицирующее средство и как один из компонентов запальных смесей в алюминотермии. Сульфидом BaS удаляют волосяной покров со шкур. Перхлорат Ba (ClO4)2 — один из лучших осушителей. Нитрат Ва (NО3)2 используют в пиротехнике. Окрашенные соли Барий — хромат ВаСгО4 (жёлтый) и манганат BaMnO4 (зелёный) — хорошие пигменты при изготовлении красок. Платиноцианатом Барий Ba [Pt (CN)4] покрывают экраны при работе с рентгеновским и радиоактивным излучением (в кристаллах этой соли под действием излучений возбуждается яркая жёлто-зелёная флуоресценция). Титанат Барий BaTIO3 — один из наиболее важных сегнетоэлектриков. Поскольку Барий хорошо поглощает рентгеновские лучи и гамма-излучение, его вводят в состав защитных материалов в рентгеновских установках и ядерных реакторах. Соединения Барий являются инертными носителями при извлечении радия из урановых руд. Нерастворимый сульфат Барий нетоксичен и применяется как контрастная масса при рентгенологическом исследовании желудочно-кишечного тракта. Карбонат Барий используется для уничтожения грызунов (см. Дератизация).

 

  Лит.: Дымчишин Д. А., Производство бариевых солей, М.— Л., 1938; Беляев А. И., Металлургия легких металлов, 4 изд., М., 1954; Баранова М. К., Барий (Обзор литературы), М., 1962.

  Ю. И. Романьков.

 

  Барий в организме. Барий присутствует во всех органах растений; его содержание в золе растения зависит от количества Барий в почве и колеблется от 0,06—0,2 до 3% (на месторождениях барита Коэффициент накопления Барий (Барий в золе/Барий в почве) у травянистых растений равен 0,2—6, у древесных 1—30. Концентрация Барий больше в корнях и ветвях, меньше — в листьях; она увеличивается по мере старения побегов. Для животных Барий (его растворимые соли) ядовит, поэтому травы, содержащие много Барий (до 2—30% в золе), вызывают у травоядных отравление. Барий отлагается в костях и в небольших количествах в др. органах животных. Доза 0,2—0,5 г хлористого Барий вызывает у человека острое отравление, 0,8—0,9 г — смерть. Предельно допустимая концентрация Барий в воде, используемой с бытовыми целями, 4,0 г/м3 (4,0 мг/л).

В Большой Советской Энциклопедии рядом со словом "Барий"

Рицинолевая кислота | Буква "Б" | В начало | Буквосочетание "БА" | Рицинский заповедник


Статья про слово "Барий" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 1684 раз


Интересное