Сернистый водород

Определение "Сернистый водород" в Большой Советской Энциклопедии

Сернистый водород, сероводород, H₂S, простейшее соединение серы с водородом. Бесцветный газ, при большом разбавлении пахнет тухлыми яйцами.

Впервые подробно изучен К. Шееле в 1777. Содержится в вулканических газах, в некоторых минеральных водах (в СССР — в Кемери, Пятигорске, Мацесте и др.), в Чёрном море на глубинах свыше 150 м. Постоянно образуется при гниении органических остатков животного происхождения.

При —60,38 °С превращается в бесцветную жидкость, кристаллизующуюся при —85,6 °С. Твёрдый Сернистый водород существует в трёх модификациях с точками перехода —170 °С и —147 °С. Молекула Сернистый водород полярна, ионизационный потенциал 10,5 в. 1 объём воды растворяет в обычных условиях около 3 объёмов Сернистый водород с образованием слабой сероводородной кислоты. При нагревании его растворимость понижается. Охлаждением насыщенного водного раствора Сернистый водород можно получить кристаллогидрат H₂S×6H₂O. Сернистый водород загорается на воздухе около 300 °С и сгорает голубым пламенем:

2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂ (при избытке кислорода),

2H₂S + O₂ = 2H₂O + 2S (при недостатке кислорода).

Смеси его с воздухом взрывоопасны в пределах от 4 до 45% Сернистый водород (по объёму). Водный раствор Сернистый водород (сероводородная вода, сероводородная кислота) при стоянии на воздухе постепенно мутнеет вследствие выделения серы. Сернистый водород реагирует с большинством металлов и их окислами в присутствии влаги или при нагревании, образуя соответствующие сульфиды. Сернистый водород — сильный восстановитель: галогены восстанавливаются им до соответствующих водородных соединений, H₂SO₄ — до SO₂ и S:

H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O +SO₂+S.

Сернистый водород образуется при нагревании серы в токе водорода: H₂+S Û H₂S. Равновесие этой реакции до 350 °С смещено вправо, а при повышении температуры сдвигается влево. Термическая диссоциация Сернистый водород начинается с 400 °С и становится практически полной около 1700 °С.

В лаборатории Сернистый водород получают действием разбавленных кислот на FeS:

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S.

Сернистый водород в промышленных масштабах получают при очистке природных, нефтяных и коксовых газов (см. Сера). Сернистый водород — один из важнейших реактивов, применяемых в химическом анализе. В промышленности применяется главным образом для получения серы; в меньших масштабах — для производства серной кислоты и в органическом синтезе. При бальнеотерапии используется как лечебное средство.
Сернистый водород весьма ядовит. Предельно допустимая концентрация в воздухе производственных помещений 0,01 мг/л.

Отравления Сернистый водород возможны при добыче и переработке многосернистых нефтей, изготовлении сернистых красителей, в производстве вискозного волокна, на кожевенных, сахарных заводах, при очистке и ремонте канализационной сети. Острые отравления возникают при концентрациях 0,2—0,3 мг/л, хронические — 0,02 мг/л; концентрация выше 1 мг/л смертельна. Токсичность Сернистый водород проявляется в его раздражающем действии на слизистые оболочки глаз и верхних дыхательных путей, угнетении тканевых дыхательных ферментов и др. При лёгких острых отравлениях развивается конъюнктивит, отёк роговицы, катар верхних дыхательных путей. При отравлениях средней тяжести присоединяются симптомы поражения центральной нервной системы. В тяжёлых случаях возможны токсический отек лёгких, кома, а при молниеносных формах — паралич дыхания и сердечной деятельности. При хронических интоксикациях развиваются функциональные нарушения нервной системы, упадок питания, малокровие, бронхит, дрожание пальцев и век, боли в мышцах и по ходу нервных стволов. Профилактика отравлений: борьба с загрязнением Сернистый водород воздуха рабочей зоны, предварительный и периодический медицинские осмотры, использование средств индивидуальной защиты органов дыхания.
Лит.: Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973.
  И. К. Малина, А. А. Каспаров.