Серный ангидрид

Определение "Серный ангидрид" в Большой Советской Энциклопедии

Серный ангидрид, трёхокись серы, оксид серы (VI) SO₃. Твёрдый Серный ангидрид существует в a-, b-, g- и d-формах, имеющих t_пл соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °С и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO₃. Неустойчивая a-форма образуется при затвердевании жидкого Серный ангидрид и постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую b-форму - шелковистые кристаллы, похожие на асбест. Обратно b-форма может быть превращена в a-форму только через газообразное состояние SO₃: при нормальном давлении и 44,7 °С газообразный SO₃ превращается в жидкость, которая, затвердевая при 16,8°С, образует a-SO₃. Взаимный переход в другие модификации происходит очень медленно.

Критическая температура Серный ангидрид 218,3 °С, критическое давление 83,8 атм. В парах SO₃ мономолекулярен. Его термическая диссоциация на SO₂ и O₂ начинается около 450 °С и при 1200°С становится практически полной. SO₃ растворяется в воде с образованием H₂SO₄; взаимодействует с основными окислами и основаниями. Будучи сильным окислителем, SO₃ окисляет серу, фосфор, углеводороды, восстанавливаясь до SO₂. В лаборатории Серный ангидрид получают прокаливанием Fe₂(SO₄)₃ или действием избытка P_2­O₅ на концентрированную H₂SO₄. Промышленный способ получения SO₃ заключается в каталитическом окислении SO₂ (см. Серная кислота).

Серный ангидрид применяют как сульфирующий агент в производстве многих органических продуктов, используют для приготовления олеума, безводной HNO₃ и др.
  И. К. Малина.