Хлористый водород

Определение "Хлористый водород" в Большой Советской Энциклопедии

Хлористый водород, HCl, при обычных условиях бесцветный газ с резким запахом; на воздухе при поглощении влаги образует туман, представляющий собой мельчайшие капельки соляной кислоты. Масса 1 л Хлористый водород при 0°С и 0,1 Мн/м²(1 кгс/см²) 1,6391 г; плотность по воздуху 1,268; плотность жидкого Х. в при - 60°C 1,12 г/см³; t_пл -114,2°С; t_kип -85,1°С. Критические константы: температура 51,4°C; давление 8,45 Мн/м² (84,5 кгс/см²); плотность 0,42 г/см³; удельный объём 2380 см³/г. Хлористый водород растворяется в воде с выделением тепла; при этом образуется соляная кислота. Под давлением 0,1 Мн/м²(1 кгс /см²) 1 л воды растворяет 500 л HCl при 2°С, 442 л при 20°C, 339 л при 60°C.

Хлористый водород - стойкое соединение; при 1800°C он диссоциирует на Cl₂ и H₂ только в незначительной степени. Химически в отсутствие H₂O Хлористый водород малоактивен, в газообразном виде не реагирует с углеродом, фосфором, серой, железом. При нагревании с кислородом до 400-500°C в присутствии катализатора CuCl₂ Хлористый водород окисляется до хлора: 4HCl + O₂ = 2Н₂О + 2Cl₂. Со щелочными металлами, алюминием и магнием реагирует с выделением водорода, особенно легко при нагревании, например: 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3Н₂. С аммиаком взаимодействует с образованием дыма - твёрдых частиц хлорида аммония NH₄Cl. В присутствии катализаторов присоединяется к ненасыщенным органическим соединениям, например: C₂H₄ + HCl ® C₂H₅Cl.

Получают Хлористый водород прямым синтезом из элементов или действием серной кислоты на хлорид натрия. Большие количества Хлористый водород получаются как побочный продукт при хлорировании органических соединений: RH + Cl₂ = RCl + HCl (где R - радикал), а также при гидролизе хлорида магния: MgCl₂ + H₂O = MgO + 2HCl. Мировое производство Хлористый водород составляет около 10 млн. т (1975).

Хлористый водород используют для получения соляной кислоты, синтеза органических соединений, например винилхлорида.
 

  Лит.: Якименко Л. М., Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. И., Справочник по производству хлора, каустической соды и основных хлорпродуктов, 2 изд., М., 1976.
  Л. М. Якименко.