Энтальпия

Определение "Энтальпия" в Большой Советской Энциклопедии

Энтальпия (от греч. enthálpo - нагреваю) (теплосодержание, тепловая функция Гиббса), потенциал термодинамический, характеризующий состояние термодинамической системы при выборе в качестве основных независимых переменных энтропии S и давления р. Обозначается H (S, р, N, x_l), где N - число частиц системы, x_i - другие макроскопические параметры системы. Энтальпия - аддитивная функция, т. е. Энтальпия всей системы равна сумме Энтальпия составляющих её частей; с внутренней энергией U системы Энтальпия связана соотношением
H = U + pV, (1)

где V - объём системы. Полный дифференциал Энтальпия (при неизменных N и x_i) имеет вид:
dH = TdS + Vdp. (2)
Из формулы (2) можно определить температуру Т и объем системы:
,  .
При постоянном давлении (р = const.) теплоемкость системы

Эти свойства Энтальпия при р = const аналогичны свойствам при постоянном объеме:
,  и .

  Равновесному состоянию системы в условиях постоянства S и р соответствует минимальное значение Энтальпия Изменение Энтальпия (DН) равно количеству теплоты, которое сообщают системе или отводят от нее при постоянном давлении, поэтому значения DН характеризуют тепловые эффекты фазовых переходов (плавления, кипения и т. д.), химических реакций и других процессов, протекающих при постоянном давлении. При тепловой изоляции тел (в условиях р = const) Энтальпия сохраняется, поэтому ее называют иногда теплосодержанием или тепловой функцией. Условие сохранения Энтальпия лежит, в частности, в основе теории Джоуля - Томсона эффекта, нашедшего важное практическое применение при сжижении газов. Термин «Энтальпия» был предложен Х. Камерлинг-Оннесом.
  Д. Н. Зубарев.