БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ БОЛЬШАЯ СОВЕТСКАЯ ЭНЦИКЛОПЕДИЯ, БСЭ
Навигация:

Библиотека DJVU
Photogallery

БСЭ

Статистика:


Иод

Значение слова "Иод" в Большой Советской Энциклопедии


Иод (лат. Iodum), I, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам (в литературе встречается
также символ J); атомный номер 53, атомная масса 126,9045; кристаллы черно-серого цвета с металлическим блеском. Природный Иод состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 127. Иод открыл в 1811 французский химик Б. Куртуа. Нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой, он наблюдал выделение фиолетового пара (отсюда назв. Иод - от греч. iódes, ioeidés - похожий цветом на фиалку, фиолетовый), который конденсировался в виде тёмных блестящих пластинчатых кристаллов. В 1813-1814 французский химик Ж. Л. Гей-Люссак и английский химик Г. Дэви доказали элементарную природу Иод

  Распространение в природе. Среднее содержание Иод в земной коре 4×10-5% по массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах, базальтах и др.) соединения Иод рассеяны; глубинные минералы Иод неизвестны. История Иод в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно морскими организмами (водорослями, губками и др.). Известны 8 гипергенных минералов Иод, образующихся в биосфере, однако они очень редки. Основным резервуаром Иод для биосферы служит Мировой океан (в 1 л в среднем содержится 5×10-5 г Иод). Из океана соединения Иод, растворённые в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся ветрами на континенты. (Местности, удалённые от океана или отгороженные от морских ветров горами, обеднены Иод) Иод легко адсорбируется органическими веществами почв и морских илов. При уплотнении этих илов и образовании осадочных горных пород происходит десорбция, часть соединений Иод переходит в подземные воды. Так образуются используемые для добычи Иод иодо-бромные воды, особенно характерные для районов нефтяных месторождений (местами 1 л этих вод содержит свыше 100 мг Иод).

  Физические и химические свойства. Плотность Иод 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °C. Молекула жидкого и газообразного Иод состоит из двух атомов (I2). Заметная диссоциация



наблюдается выше 700°С, а также при действии света. Уже при обычной температуре Иод испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар. При слабом нагревании Иод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких пластинок; этот процесс служит для очистки Иод в лабораториях и в промышленности. Иод плохо растворим в воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо - в сероуглероде и органических растворителях (бензоле, спирте и др.), а также в водных растворах иодидов.

  Конфигурация внешних электронов атома Иод 52s 55p. В соответствии с этим Иод проявляет в соединениях переменную валентность (степень окисления): - 1 (в HI, KI, см. Иодистый водород, Иодиды), + 1 (в HIO, KIO, см. Иодноватистая кислота), + 3 (в ICl3, см. Межгалогенные соединения), + 5 (в HIO3, KIO3, см. Иодноватая кислота) и + 7 (в HIO4, KIO4, см. Иодная кислота). Химически Иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром. С металлами Иод при лёгком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды (Hg + I2 = HgI2). С водородом Иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодистый водород. С углеродом азотом кислородом Иод непосредственно не соединяется. Элементарный Иод - окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3 и др. восстановители восстанавливают его до I-(I2 + H2S = S + 2HI). Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3-(5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl). При растворении в воде Иод частично реагирует с ней



в горячих водных растворах щелочей образуются иодид и иодат (3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O). Адсорбируясь на крахмале, Иод окрашивает его в тёмно-синий цвет; это используется в иодометрии и качественном анализе для обнаружения Иод

  Пары Иод ядовиты и раздражают слизистые оболочки. На кожу Иод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Иод смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

  Получение и применение. Сырьём для промышленного получения Иод в СССР служат нефтяные буровые воды; за рубежом - морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, содержащие до 0,4% Иод в виде иодата натрия. Для извлечения Иод из нефтяных вод (содержащих обычно 20-40 мг/л Иод в виде иодилов) на них сначала действуют хлором (2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2) или азотистой кислотой (2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O). Выделившийся Иод либо адсорбируют активным углём, либо выдувают воздухом. На Иод, адсорбированный углём, действуют едкой щёлочью или сульфитом натрия (I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HI). Из продуктов реакции свободный Иод выделяют действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия (K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6NaI = K2SO4 + 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2). При выдувании воздухом Иод поглощают смесью двуокиси серы с водяным паром (2H2O + SO2 + I2 = = H2SO4 + 2HI) и затем вытесняют Иод хлором (2HI + Cl2 = 2HCl + I2). Сырой кристаллический Иод очищают возгонкой.

  Иод и его соединения применяют главным образом в медицине и в аналитической химии (см. Иодометрия), а также в органическом синтезе и фотографии. В промышленности применение Иод пока незначительно по объёму, но весьма перспективно. Так, на термическом разложении иодидов основано получение высокочистых металлов (см. Иодидный метод).

 

  Лит.: Ксензенко В. Иод, Стасиневич Д. С., Технология брома и иода, М., 1960; Позин М. Е., Технология минеральных солей, 3 изд., Л., 1970, гл. 8; Ролстен Р. Ф., Иодидные металлы и иодиды металлов, пер. с англ., М., 1968.

  Д. С. Стасиневич.

 

  Иод в организме. Иод - необходимый для животных и человека микроэлемент. В почвах и растениях таёжно-лесной нечернозёмной, сухостепной, пустынной и горных биогеохимических зон Иод содержится в недостаточном количестве или не сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами (Со, Mn, Cu); с этим связано распространение в этих зонах эндемического зоба. Среднее содержание Иод в почвах около 3×10-4%, в растениях около 2×10-5 %. В поверхностных питьевых водах Иод мало (от 10-7 до 10-9%). В приморских областях количество Иод в 1 м3 воздуха может достигать 50 мкг, в континентальных и горных - составляет 1 или даже 0,2 мкг.

  Поглощение Иод растениями зависит от содержания в почвах его соединений и от вида растений. Некоторые организмы (так называемые концентраторы Иод), например морские водоросли - фукус, ламинария, филлофора, накапливают до 1% Иод, некоторые губки - до 8,5% (в скелетном веществе спонгине). Водоросли, концентрирующие Иод, используются для его промышленного получения. В животный организм Иод поступает с пищей, водой, воздухом. Основной источник Иод - растительные продукты и корма. Всасывание Иод происходит в передних отделах тонкого кишечника. В организме человека накапливается от 20 до 50 мг Иод, в том числе в мышцах около 10-25 мг, в щитовидной железе в норме 6-15 мг. С помощью радиоактивного Иод (131I и 125I) показано, что в щитовидной железе Иод накапливается в митохондриях эпителиальных клеток и входит в состав образующихся в них дииод- и моноиодтирозинов, которые конденсируются в гормон тетраиодтиронин (тироксин). Выделяется Иод из организма преимущественно через почки (до 70-80% ), молочные, слюнные и потовые железы, частично с жёлчью.

  В различных биогеохимических провинциях содержание Иод в суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до 400 мкг). Потребность животного в Иод зависит от его физиологического состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию Иод в среде. Суточная потребность в Иод человека и животных - около 3 мкг на 1 кг массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в организм Иод повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы, тонизирует мышцы, стимулирует половую функцию.

  В связи с большим или меньшим недостатком Иод в пище и воде применяют иодирование поваренной соли, содержащей обычно 10-25 г иодистого калия на 1 т соли. Применение удобрений, содержащих Иод, может удвоить и утроить его содержание в с.-х. культурах.

 

  Лит.: Гутбертсон Д. П., Микроэлементы, в кн.: Новое в физиологии домашних животных, пер. с англ., т. 1, М.-Л., 1958; Туракулов Я. Х., Биохимия и патохимия щитовидной железы, Таш., 1963; Берзин Т., Биохимия гормонов, пер. с нем., М., 1964; Рапопорт С. М., Медицинская биохимия, пер. с нем., М., 1966.

  В. В. Ковальский.

 

  Иод в медицине. Препараты, содержащие Иод, обладают антибактериальными и противогрибковыми свойствами, она оказывают также противовоспалительное и отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран, подготовки операционного поля. При приёме внутрь препараты Иод оказывают влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы Иод (микроиод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование тиреотропного гормона передних долей гипофиза. Поскольку Иод влияет на белковый и жировой (липидный) обмен, он нашёл применение при лечении атеросклероза, так как снижает содержание холестерина в крови; повышает также фибринолитическую активность крови.

  Для диагностических целей используют рентгеноконтрастные вещества, содержащие Иод

  При длительном применении препаратов Иод и при повышенной чувствительности к ним возможно появление иодизма - насморк, крапивница, отёк Квинке, слюно- и слезотечение, угревидная сыпь (иододерма) и пр. Препараты Иод нельзя принимать при туберкулёзе лёгких, беременности, при заболеваниях почек, хронической пиодермии, геморрагических диатезах, крапивнице.

  Иод радиоактивный. Искусственно радиоактивные изотопы Иод - 125I, 131I, 132I, и др. широко используются в биологии и особенно в медицине для определения функционального состояния щитовидной железы и лечения ряда её заболеваний. Применение радиоактивного Иод в диагностике связано со способностью Иод избирательно накапливаться в щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности b-излучения радиоизотопов Иод разрушать секреторные клетки железы. При загрязнениях окружающей среды продуктами ядерного деления радиоактивные изотопы Иод быстро включаются в биологический круговорот, попадая, в конечном счёте, в молоко и, следовательно, в организм человека. Особенно опасно их проникновение в организм детей, щитовидная железа которых в 10 раз меньше, чем у взрослых людей, и к тому же обладает большей радиочувствительностью. С целью уменьшения отложения радиоактивных изотопов Иод в щитовидной железе рекомендуется применять препараты стабильного Иод (по 100-200 мг на приём). Радиоактивный Иод быстро и полностью всасывается в желудочно-кишечном тракте и избирательно откладывается в щитовидной железе. Его поглощение зависит от функционального состояния железы. Относительно высокие концентрации радиоизотопов Иод обнаруживаются также в слюнных и молочной железах и слизистой желудочно-кишечного тракта. Не поглощённый щитовидной железой радиоактивный Иод почти полностью и сравнительно быстро выделяется с мочой.

  Ю. Иод Москалев.

В Большой Советской Энциклопедии рядом со словом "Иод"

Иогихес Лео | Буква "И" | В начало | Буквосочетание "ИО" | Иодаты


Статья про слово "Иод" в Большой Советской Энциклопедии была прочитана 2440 раз


Интересное